一、九年级化学第五单元知识点

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比 个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

二、人教版九年级化学复习提纲

非常详细的网站

可以参考

三、九年级上册四五单元化学复习重点

第四单元 物质构成的奥秘

原子核 质子 （带正电）

1．原子 中子 整个原子不显电性

核外电子 （带负电）

在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数

2．原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数

3．构成物质的微粒有①分子，如氧分子，②原子，如铁由铁原子构成，③离子，如氯化钠由钠、氯离子构成。

4．质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。同种元素质子数或核电荷数相同。

5．元素符号的表示意义，如H表示氢元素、又表示一个氢原子。

6．金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子，变成阳离子，带正电荷，非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学变化中易得到电子，变成阴离子，带负电荷。稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）。达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定。②有两个电子层以上8个电子达到稳定。

7． 化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

8． 地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca。

9． 元素周期表有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，共7个，每个纵行叫做族，共16个。

10．化合价的规律：化①合价有正价和负价之分。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，②写化学式时通常正前负后。在化合物里正价与负价的代数和为零。③单质中元素化合价为为零。

11．写出常见原子团化学符号并标出其化合价

硫酸根＿＿＿＿ 碳酸根＿＿＿＿ 硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿ 氢氧根＿＿ 铵根＿＿

第五单元 化学方程式

1． 书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。

2． 质量守恒定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3． 质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量。

4． 化学方程式的意义：例如C + O2 点燃 CO2

宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。

微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。

质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳

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